滲透壓的大小決定于全溶質(zhì)粒子（分子及離子）的濃度，此濃度稱(chēng)為滲透濃度。非電解質(zhì)溶液，滲透濃度與摩爾濃度是一致的，滲透壓與摩爾濃度大致呈正比，但電解質(zhì)溶液則不同。1公斤水中溶解1克分子量食鹽的溶液，因?yàn)槭雏}能解離成Na＋ 和Cl － 兩個(gè)離子，所以與同樣溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比，應(yīng)具有2倍的滲透壓。但是電解質(zhì)的滲透壓不像非電解質(zhì)那樣與濃度呈直線(xiàn)比例，高濃度比起從低濃度的預(yù)想值要低。這可能是基于帶正負(fù)電荷的粒子之間的相互作用。滲透濃度的測(cè)定，通常是用冰點(diǎn)下降法求得。滲透濃度有時(shí)就直接用冰點(diǎn)下降度來(lái)表示，但大多使用由理想非電解質(zhì)1重量摩爾溶液的冰點(diǎn)下降度為1.858℃所計(jì)算出來(lái)的滲透克分子（osmo－le）濃度。

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