可溶性氯化物中氯含量的測定(莫爾法)是實驗。

實驗目的學習標準溶液的配制和標定。AgN03。掌握用莫爾法進行沉淀滴定的原理、方法和實驗操作。

實驗原理：某些可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法。此法是在中性或弱堿性溶液中，以為指KCr024示劑，以標準溶液進行滴定。由于沉淀的溶解度比小，因此，溶液中首先析出AgN0AgCr0AgC1342，沉淀。當定量沉淀后，過量1滴溶液即與生成磚紅色沉淀，指示AgN0AgCr0AgC1AgC1Cr03244達到終點。

主要反應式如下：，10，，K，1.8，10Ag，C1，AgC1，（白色）sp，122，，K，2.0， 102Ag，Cr0，AgCr0，（磚紅色）sp424滴定必須在中性或弱堿性溶液中進行，最適宜的pH值范圍為6.5，10.5。如果有銨鹽存在，溶液的pH值需控制在6.5，7.2之間。

莫爾法介紹：

莫爾（Mohr）法是用鉻酸鉀為指示劑，在中性或弱堿性溶液中，用硝酸銀標準溶液直接滴定氯離子（或溴離子）。根據分步沉淀的原理，首先是生成AgCl沉淀，隨硝酸銀不斷加入，溶液中氯離子越來越小，銀離子則相應地增大，磚紅色鉻酸銀沉淀的出現指示滴定終點。

分步沉淀原理指出：若溶液中同時存在幾種相同濃度的離子都能和所加入的沉淀劑起反應生成沉淀，則離子沉淀的先后順序與溶度積有關，溶度積較小的先沉淀。滴定應當在中性或弱堿性介質中進行。若在酸性介質中，鉻酸根離子將與氫離子作用生成，溶液中鉻酸根離子濃度將減小，鉻酸銀沉淀出現過遲，甚至不會沉淀；但若堿度過高，又將出現氧化二銀沉淀。